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热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。
一、热化学方程式的定义
热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol
方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。
二、中考必背的热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
三、书写和应用热化学方程式的注意事项
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。
热化学方程式的应用
1、反应热量的定量计算
热化学方程式中的ΔH值可以用来计算反应热，即每摩尔的反应物参与反应时所放出或吸收的热量。例如，如果一个热化学方程式的ΔH值为-500kJ/mol，表示每摩尔的反应物参与反应时将放出500千焦的热量。
2、比较反应热
通过比较相同物质的反应，可以知道哪个反应是吸热的，哪个是放热的。例如，如果两个反应的化学计量数和聚集状态都相同，但ΔH值不同，则正值的ΔH表示反应是放热的，负值的ΔH表示反应是吸热的。
3、预测反应过程
基于已知的反应热数据，我们可以使用加减运算来预测难以通过实验测定的反应热数据。例如，我们可以通过已知的吸热或放热反应的ΔH值，来计算出未知反应的ΔH值。
热化学方程式的书写
热化学方程式除了具有一般化学方程式的意义以外，还具有以下特殊意义：
1、表示化学反应过程中物质的状态变化（一般用g表示气体，l液体，s表示固体）
2、表示化学反应中的能量变化（主要是热量变化，或者焓变）
3、化学方程式各物质前的系数只表示物质的量。
热化学反应方程式描述的是反应过程中,焓的变化,也就是吸热和防热的热量的多少.由于这样热量的多少是和反应物及生成物的状态有关的.所以写热化学反应方程式时一定要表明物质的状态.
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。
（7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。
（8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“?”。
（9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
（10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。
（11）同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
（12）△rHm的意义是在标准状态下，下标r表示反应(reaction），m反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态
(13)，在SI单位制中，标准压力应为101.3kPa，但是这个数字使用不太方便，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）建议以1x10Pa作为气态物质的热力学标志状态，符号为p，若压力不为p，反应焓变符号为△rHm。
热化学方程式的书写如下：
注意一
热化学方程式，既能表示反应前后的质量的变化又能表示热量变化。所以热化学反应方程式分两部分，如H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示质量变化的普通化学反应方程式H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)。
与表示热量变化的反应热Δ＝－285.8kJ·mol－1。同学们应注意到热化学方程式与普通方程式中的计量数是有区别的，热化学方程式的计量数可以是分数。
注意二
由于物质的能量与物质的状态相关，所以在热化学方程式中，必须用符号标出物质的聚集态。S、l、g、aq四种符号分别表示固、液、气、溶液四种状态。注意l表示是纯净物，aq表示是混合物。聚集态不同,能量大小不一样。气态水的能量高于液态水。
注意三
物质的能量还与物质存在的温度与压强大小有关。如液体水（l），60C度与0C度的水能量是不同的，60C度烫手，0C冻手；实际上用四个量，温度、压强、聚集态、物质的量才能表示物质能量状态的。
聚集态也不完全等同于固、气、液，同样是铁，块状与粉末状、纳米颗粒大小的铁的能量不一样。相同的条件，相同物质，物质的量越多能量越多。
热化学方程式一般不写反应条件，一是因为反应热的大小只与反应物、生成物的状态有关，与反应条件无关，二是因为反应热的数据无特别说明，都是在1大气压，25C时条件下测定的数据。
注意四
热化学方程式中的焓变是带加（+）减（-）符号的。注意这里的“+”读作加号，是指体系包括反应物与生成物从环境中吸收了能量，反应体系的能量增加了，“-”读减号，是指反应放出能量，体系的能量减少了。
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