氧化还原反应配平原则

如何配平氧化还原反应

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

有效的方法主要有两种：

一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒）,适用于双元素氧化还原或歧化反应。

1'根据氧化还原的元素配平标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数）,然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数。

2'根据氧化还原的分子配平标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代数和,交换即得系数。

二、根据质量守恒定律配平（通法）,但计算量大,通常只用于难配平的方程式

1'把各项的系数分别设为未知数,然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组）,再把含最少未知数的关系式代入化学方程式,将系数化到最简。

2'由于上一方法的计算量特别大,所以可以采取定“一”法将第一项的系数定为一,然后对其他项的系数设元,列方程组求解,最后将系数化到最简。

［注：对于反应物和生成物同的化学方程式,其配平的结果不一定是相同的］

氧化还原反应的配平技巧如下：

零价法用法、平均标价法用法、整体标价法用法、逆向配平法。

1、零价法用法：

无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例试配平Fe3C＋HNO3－Fe（NO3）3＋NO2＋CO2＋H2O。

2、平均标价法用法：

当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。例试配平NH4NO3－HNO3＋N2＋H2O。

3、整体标价法用法：

当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例：试配平S＋Ca（OH）2－CaSx＋CaS2O3＋H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价（NH4中-3价，NO3中＋5价），元素化合价升降关系为：

NH4NO3→HNO3：＋1→＋5升4×1价。

NH4NO3→N2：＋1→0降2×2价。

易得2（x＋1）S＋3Ca（OH）2＝2CaSx＋CaS2O3＋3H2O。

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